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浙教版初三化学下册知识点

栏目:学习方法 发布时间:2021-08-27 17:30:35 阅读量:79

第八单元知识点
  一、金属材料
  1、金属材料
  纯金属(90多种)
  合金(几千种)
  2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
  (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
  (3)有良好的导热性、导电性、延展性
  3、金属之最:
  (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
  (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
  (4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)
  (5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属
  (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属
  (9)锂:密度最小的金属
  4、金属分类:
  黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
  重金属:如铜、锌、铅等
  有色金属
  轻金属:如钠、镁、铝等;
  有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
  5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
  合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
  生铁 钢 黄铜 青铜:
  成分 含碳量
  2%~4.3% 含碳量
  0.03%~2% 铜锌
  合金 铜锡
  合金 铅锡
  合金 钛镍合金
  备注 不锈钢:含铬、镍的钢
  具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
  因此可用来制造人造骨等。
  (1)熔点高、密度小
  优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
  (3)抗腐蚀性能好
  二、金属的化学性质
  1、大多数金属可与氧气的反应
  2、金属+ 酸→盐+ H2↑
  3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
  三、常见金属活动性顺序:
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
  金属活动性由强逐渐减弱
  在金属活动性顺序里:
  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
  四、金属资源的保护和利用
  1、铁的冶炼
  (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
  (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
  2、铁的锈蚀
  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)
  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
  (2)防止铁制品生锈的措施:
  ①保持铁制品表面的清洁、干燥
  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
  ③制成不锈钢
  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
  (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
  3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
  保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
  ③合理开采矿物
  ④寻找金属的代用
  意义:节约金属资源,减少环境污染
  第九单元《溶液》知识点
  一、溶液的形成
  1、溶液
  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
  叫做溶液
  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
  注意:a、溶液不一定无色,
  如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
  c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
  溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
  固体、气体溶于液体,液体为溶剂
  2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂
  液体溶于液体,
  3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂
  (1)概念:
  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
  不饱和溶液
  饱和溶液
  降温、蒸发溶剂、加溶质
  升温、加溶剂
  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

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