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苏教版初三化学知识点

栏目:学习方法 发布时间:2021-08-20 17:50:41 阅读量:78

第一章

  1.导言:介绍一下化学这门学科

  2.变化:①物理:只是形状,状态的改变

  ②化学:生成新物质的变化,会伴随发光发热(完成习题P11,P27习题1,7)

  ①②本质区别:是否有新物质生成

  ①②联系:化学变化中一定包含物理变化,物理变化中一定没有化学变化

  3.性质:①物理:色,态,味,熔点,沸点,凝固点,导电性,密度,硬度等

  ②化学:发生化学变化时才变现出来的性质

  4.实验操作,药剂和仪器使用注意点

  (1)三不原则:①不用嘴尝

  ②不用手拿

  ③不用鼻子闻(招手入鼻法)

  节约原则:未说明用量时,按最少量量取,固体盖满试管底部,液体1-2mL

  (2)药品的取用

  a.固体①粉末:钥匙或纸槽一横二送三竖②块状:镊子一横二放三竖b.液体①大量:直接倾倒②用滴管吸取

  c.注意点①瓶盖倒放,防止污染试剂②标签对准手掌心,防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口,防止液体洒落

  (3)仪器使用

  a.滴管:吸取或转移少量液体

  注意点:①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒:只能测量液体体积(用途)无0刻度

  读数:①视线与凹液面最低处相平

  ②若仰视,则读数偏大,用时偏少

  ③若俯视,则读数偏小,用时偏多

  c.酒精灯:用来加热的仪器

  三禁止:①禁止用嘴吹,应用灯帽盖灭

  ②禁止过火

  ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

  火焰①外焰,温度②内焰③焰心

  酒精最多不超过三分之二,最少不少于三分之一

  d.天平①精确到0.1g

  ②若干燥无腐蚀性,垫滤纸称量

  ③若液体或有腐蚀性,放在玻璃器皿中称量

  e.试管加热①若固体,试管口向下倾斜45°,防止冷凝水回流,使试管破裂②若液体,最多不超过三分之一,试管口向上倾斜

  d.试管破裂的原因:①未预热②加热固体时,试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准:水既不聚成水滴也不成股留下

  5.实验P3

  (1)碳酸氢铵(NH4HCO3):白色固体

  (2+水+二氧化碳

  (3)现象:白色固体逐渐减少,有性气味。管口有小水珠,有使石灰水变浑浊的气体生成

  (4)保存:低温密封

  6.实验P5

  现象:铁丝表面出现红色物质,水倒吸

  结论:①铁生锈需要氧气和水(主)

  ②酸能除锈

  ③食盐能加快铁生锈

  ④压强减小的方法:减少气体,降温

  7.混合物与纯净物的定义

  实验P13

  (1)空气:无色无味的气体,是混合物

  (2)按体积分数:①氧气:21%

  ②氮气:78%

  ③二氧化碳:0.03%

  ④稀有气体:0.94%

  ⑤杂质气体:0.03%

  (3)空气中O2体积分数的测定

  原理:P+O22O5

  现象:产生大量白烟,放出大量的热

  结论:①O2约占空气的1/5(主)

  ②N2不可燃,不助燃,不溶于水

  (4)误差分析:①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

  ②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

  ③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

  ④装置漏气V水<1/5

  ⑤红磷量不足V水<1/5

  8.实验P20(完成P25,习题1)

  (1)碱式碳酸铜:绿色粉末状固体,受热分解

  俗名:铜绿

  Cu2(OH)2CO2O+CO2

  现象:绿色逐渐变为黑色,试管壁上出现小水珠,同时生成使石灰水变浑浊的气体

  (2)能与盐酸反应

  Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

  现象:液体由无色变成蓝色,同时冒气泡

  9.实验P23

  镁(Mg):银白色固体

  能燃烧,燃烧时发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体

  Mg+O

  第二章

  一.氧气(O2)

  1.氧气性质

  1.1物理性质

  (1)通常情况下,是无色无味的气体

  (2)密度略大于空气

  (3)不易溶于水

  (41.2化学性质降温降温

  (1)来源:植物的光合作用

  CO2+H22+C6H12O6

  (2)实验P31

  a.木炭+

  现象:空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热,生成时石灰水浑浊的气体

  b.蜡烛++水

  现象:空气中发出黄光,纯氧中发出白光

  c.铁+

  现象:空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。注意:①铁丝卷成螺旋状,为了增加受热面积

  ②下端系火柴,为了引燃铁丝

  ③集气瓶底放水或铺细沙,防止产物炸裂瓶底

  d.硫+

  现象:空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热,生成有性气味。

  2.氧化反应:物质与氧气的反应

  类型:①剧烈氧化:快,有明显的现象

  ②慢,无明显现象

  3.氧气的制备

  (1)工厂制氧:分离液态空气N2(沸点低,先汽化)②O2

  (2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

  a.药品:高锰酸钾,紫黑色固体,溶于水成紫红色

  b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

  c.装置:固固加热型

  d.收集:

  ①排水法(不易溶于水)优点:纯缺点:不干燥

  ②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点:干燥缺点:不纯

  e.检验:将带火星的木条放入瓶内,若复燃,则为氧气

  验满:将带火星的木条放在瓶口,若复燃,则已满

  f.实验顺序:连——查——装——定——点——收——移——熄

  g.注意:

  ①导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热

  ③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

  ④试管中的导管口塞棉花,防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

  ⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热

  ⑥用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满

  ⑧停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

  ⑨收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片

  (3)实验室制氧双氧水法实验P36

  a.原料:双氧水和二氧化锰

  b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

  c.装置类型:固液不加热型

  d.催化剂

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