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化学九年级上册知识点【三篇】

栏目:学习方法 发布时间:2021-08-18 17:28:35 阅读量:97

第五单元化学方程式

  课题1质量守恒定律

  考点一、质量守恒定律

  1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中;

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
  二、化学方程式

  1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

  第六单元碳和碳的氧化物

  课题1金刚石、石墨和C60

  一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

  1、金刚石(C)是天然最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

  2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

  3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

  活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质

  4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。

  二、.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

  课题2二氧化碳制取的研究

  考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  ①反应物是固体,需加热,-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

  ②反应物是固体与液体,不需要加热,---------制取CO2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  ②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

  ③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法

  考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

  1、药品:石灰石与稀盐酸

  ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:生成一层膜,反应快速停止,无法得到连续气体。

  ②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:反应速率太快,不利于收集。

  不用浓盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使收集的气体不纯

  2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  课题3二氧化碳和一氧化碳

  一、二氧化碳的性质(考点一)

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  2、化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  3、用途(考点二):①灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)

  ②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)

  ③温室肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

  二氧化碳的主要来源:化石燃料的燃烧。

  二、一氧化碳

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

  2、有毒原理:与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。

  第七单元燃烧及其利用

  课题1燃烧和灭火

  一、燃烧

  1、概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

  2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)

  如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;

  白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中

  3、燃烧与缓慢氧化的比较

  相同点:都是氧化反应、都放热;

  不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢

  二、灭火的原理和方法(考点一)

  1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭火的目的

  2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

  3、液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

  4、泡沫灭火器的反应原理,利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

  化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  二、爆炸(考点二)

  ①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)

  ②化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀

  ③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

  ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险

  ⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈

  常见灭火的方法(考点三)①油锅着火,用锅盖盖灭

  ②电器着火,先应切断电源

  ③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花

  ④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖

  ⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉

  其它:A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃

  B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺

  C、用扇子扇煤炉火:虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。

  用扇子扇蜡烛火焰:虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。

  课题2燃料和热量

  考点一、化石燃料

  ①包括煤、石油、天然气(都是混合物)

  ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

  ③属于不可再生能源

  ④合理开采,综合利用,节约使用

  1、煤

  ①称为“工业的粮食”

  ②组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

  ③将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸)

  ④煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨

  2、石油

  ①称为“工业的血液”

  ②从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品

  ③组成:主要含碳、氢元素

  ④炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)

  3、天然气

  (1)主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物,相对分子质量最小有机物

  A、甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  (2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素)

  (3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:检验燃烧的产物(导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊

  (4)、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

  (5)、可燃冰:埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重

  (6)、西气东输:输的是天然气

  (7)、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料

  考点二、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化

  a)放出热量:燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热

  (8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,则安装在墙壁下方,反之,则安装在上方

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