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高二化学知识点:影响化学反应速率的因素

栏目:学习资料 发布时间:2021-03-18 15:45:33 阅读量:249

表达式:△v(A)=△c(A)/△t

单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂。

另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率

化学反应的计算公式:

对于下列反应:

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

v(正)≠v(逆)

影响化学反应速率的因素:

压强:

对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。 温度:

只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)

催化剂:

使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。 浓度:

当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的。

【例1】盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是[ ]

A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍

C.盐酸的用量减半浓度加倍 D.温度升高40℃

【分析】增加反应物浓度,可以增大化学反应的速率.CaCO3是固态反应物,增加其用量并不影响其浓度,故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸,增加盐酸的用量并不能增加其浓度,故B对反应速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半,但因浓度加倍,会使最初反应速率加快,故C正确.

【答案】C、D

【小结】本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影响的理解和应用,用于巩固基础知识.能增大反应速率的措施有:①增加浓度;②增大压强;③增高温度;④使用催化剂.

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