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高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点

栏目:学习资料 发布时间:2021-03-18 15:45:33 阅读量:224

高一新学期大家要学习很多化学知识点,相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎,因此在课下多进行复习巩固,下面学大教育网为大家带来高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点,希望对大家学好高一化学知识有帮助。

点燃

(1)Fe与O2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同。

高温

3Fe+2O2(纯)Fe3O4(黑色、有磁性)

570℃~1400℃

2Fe(过量)+O2 2FeO(黑色,该反应在炼钢过程中发生)

高温

4Fe+3O2 2Fe2O3(红棕色)

生成Fe3O4的反应还有:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)探究铁锈的成分及形成

钢铁发生电化腐蚀时,Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH—反应生成Fe(OH)2;因其不稳定,又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。

(3)探究铁与酸的反应:

铁与盐酸、稀硫酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)

铁与过量稀硝酸的反应:3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O(反应后溶液呈棕黄色)

铁与浓硫酸的反应:常温下,Fe在浓硫酸中被钝化,即由于浓硫酸的强氧化性,使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

交流·研讨:金属钠与金属铁的性质比较

性 质相 同 点不 同 点

物理性质都是银白色的金属,

都能导电、导热。密度:ρ(Fe)>ρ(Na)

硬度:Fe>Na

熔沸点:Fe>Na

化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应

注意:(1)钠与盐溶液反应时,由于水的存在,钠不能发生置换反应,如:

2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu(×)

一般钠与盐溶液的反应,可以先考虑钠与水的反应,再考虑钠与水反应的产物NaOH能否和该盐溶液反应。上述与硫酸铜溶液的反应可以写成:

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属,如:

4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti

(2)氢氧化铝具有两性,可用电离平衡移动的原理来解释:氢氧化铝的电离方程式可表示如下:

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-

H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-

(酸式电离) (碱式电离)

其电离程度相当微弱,只有加入强酸(或强碱)时,大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡,使平衡向右(或左)移动,生成铝盐(或偏铝酸盐),所以氢氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时,因H+或OH-浓度太小,不能使上述平衡移动,因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱。

以上就是学大教育网为大家带来的高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点,希望我们能够好好掌握化学知识点,从而在考试中取的好的化学成绩。

文章来源于网络,如有版权问题请联系我们删除!

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